Question

下列溶液，一定呈中性的是（　　） A．c（H + ）=1×10 -7 mol/L的溶液 B．pH=pOH 的溶液 C．pH

下列溶液，一定呈中性的是（　　） A．c（H + ）=1×10 -7 mol/L的溶液 B．pH=pOH 的溶液 C．pH=14-pOH 的溶液 D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

Answer 1

A．常温下，水的离子积K w =1×10 -14 ，所以，c（H + ）＜1×10 -7 mol/L，溶液呈酸性；c（H + ）=1×10 -7 mol/L，溶液呈中性；c（H + ）＞1×10 -7 mol/L，溶液呈碱性．K w 受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K w 越大，如100℃时，水的离子积常数是10 -12 ，当c（H + ）=1×10 -6 mol/L时溶液呈中性，当c（H + ）=1×10 -7 mol/L时溶液呈碱性，该选项中c（H + ）=1×10 -7 mol/L的溶液，也可能显碱性，故A错误； B．溶液中当C（H + ）=C（OH - ）时，溶液一定呈中性，pH=-lg〔H + 〕，pOH=-lg〔OH - ），pH=pOH，故B正确； C．pH=14-pOH，pH+pOH=14，根据 pH=-lg〔H + 〕，pOH=-lg〔OH - ），可知：c（H + ）×c（OH - ）=1×10 -14 ，当c（H + ）=1×10 -6 mol/L，c（OH - ）=1×10 -8 mol/L，符合条件，但c（H + ）＞c（OH - ），溶液呈酸性，故C错误； D．由等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是弱酸强碱盐水解而使溶液呈碱性，故D错误； 故选B．