Question

某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量取浓盐

某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸______mL．（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H + 的物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）设浓盐酸的体积为V，则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25mL，故答案为：25； （2）用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶； （3）盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y．    Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ 65g    2mol      22.4L x       y        0.896L x= 0.896L×65g 22.4L =2.6g y= 2mol×0.896L 22.4L =0.08mol， 剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol， 则氢离子浓度= 0.02mol 0.1L =0.2mol/L， 故答案为：2.6；0.2mol/L．