Question

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是______．（2）根据下列热化学方程式分析，C（S）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H═+175.3KJ?mol-12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H═-566.0KJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H═-571.6KJ?mol-1请写出表示C（S）的燃烧热的热化学反应方程式：______．

Answer 1

（1）N₂和H₂合成NH₃的方程式为：N₂+3H₂?2NH₃，由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，
1molN₂和3molH₂反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ?mol^-1+3×436.0kJ?mol^-1=2256.9kJ，
N-H键的键能为x，形成2molNH₃需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，
则2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，
故答案为：391.55kJ/mol；
（2）①C（S）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H═+175.3KJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566.0KJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-571.6KJ?mol^-1
根据盖斯定律：由

①×2+②+③

2

得：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5 KJ?mol^-1，
故答案为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 KJ?mol^-1．