下列有关物质的性质和用途的认识正确的是( )A.常温下硫酸能使铝发生钝化,可用铝制容器贮存稀硫酸B
下列有关物质的性质和用途的认识正确的是()A.常温下硫酸能使铝发生钝化,可用铝制容器贮存稀硫酸B.氯气能使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性C.一氧化氮和二氧化氮都会...
下列有关物质的性质和用途的认识正确的是( )A.常温下硫酸能使铝发生钝化,可用铝制容器贮存稀硫酸B.氯气能使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性C.一氧化氮和二氧化氮都会对空气产生污染气体D.金属钠与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均生成碱
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A.浓硫酸具有强氧化性,常温下,金属铝被浓硫酸氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓硫酸.在金属活动顺序表中,铝排在氢的前面,所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式为:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,因此不可用铝制容器贮存稀硫酸,故A错误;
B.干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,氯气不具有漂白性,氯气能使湿润的有色布条褪色,是因为Cl2+H2O?HCl+HCl0,次氯酸具有漂白性,故B错误;
C.一氧化氮易于血红蛋白结合从而使血红蛋白失去运输氧气的能力,在通常情况下,一氧化氮是一种难溶于水的无色气体,一氧化氮很容易和空气中的氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体,二氧化氮有毒,也是酸雨的主要成分,所以,一氧化氮和二氧化氮都会对空气产生污染气体,故C正确;
D.钠的性质很活泼,钠和水能反应生成氢氧化钠和氢气2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑,红热的铁与水蒸气可发生反应,Fe元素化合价升高,被氧化,H元素化合价降低,被还原,发生反应3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,故D错误;
故选C.
B.干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,氯气不具有漂白性,氯气能使湿润的有色布条褪色,是因为Cl2+H2O?HCl+HCl0,次氯酸具有漂白性,故B错误;
C.一氧化氮易于血红蛋白结合从而使血红蛋白失去运输氧气的能力,在通常情况下,一氧化氮是一种难溶于水的无色气体,一氧化氮很容易和空气中的氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体,二氧化氮有毒,也是酸雨的主要成分,所以,一氧化氮和二氧化氮都会对空气产生污染气体,故C正确;
D.钠的性质很活泼,钠和水能反应生成氢氧化钠和氢气2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑,红热的铁与水蒸气可发生反应,Fe元素化合价升高,被氧化,H元素化合价降低,被还原,发生反应3Fe+4H2O(g)
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故选C.
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