Question

亚氯酸钠（NaClO 2 ）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。下图是过氧化氢法生产亚氯

亚氯酸钠（NaClO 2 ）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：相关物质的性质如下：① ClO 2 沸点低易气化；浓度较高的ClO 2 气体易分解爆炸。② NaClO 2 溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2 ·3H 2 O。 （1）.在ClO 2 发生器中通入SO 2 的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。A．将SO 2 氧化成SO 3 ，增强酸性B．稀释ClO 2 以防止爆炸C．将NaClO 3 氧化成ClO 2 （2）为确保H 2 O 2 充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。（4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。（5）从滤液中得到NaClO 2 ·3H 2 O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶要得到更纯的NaClO 2 ·3H 2 O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

Answer 1

（1）B（2分） （2）H 2 O 2 受热易分解（2分） （3）4mol/L、80克（2分） （4）2ClO 2 + H 2 O 2 + 2NaOH = 2NaClO 2 + 2H 2 O + O 2 ↑（2分） （5）B、E、D（2分） 重结晶（2分）

试题分析：（1）因为浓度较高的ClO2气体易分解爆炸，所以通入空气是稀释 ,以防爆炸，B正确； （2）H 2 O 2 受热易分解； （3）160/（23+16+1）=4,0.5*4*（23+16+1）=80，因为实验室没有450mL的容量瓶，需要用500mL的； （4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO 2 ，所以一定有ClO 2 →NaClO 2 ，化合价降低，被还原；则H 2 O 2 必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2ClO 2 + H 2 O 2 + 2NaOH = 2NaClO 2 + 2H 2 O + O 2 ↑ （5）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶              体．所以操作顺序为BED，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体。