Question

下列事实的解释正确的是（　　）A．将SO2、SO3 混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉

下列事实的解释正确的是（　　）A．将SO2、SO3 混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀B．SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性C．反应2C+SiO2 高温 . Si+2CO，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性D．在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应

Answer 1

A．SO₂与氯化钡不反应，SO₃与氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为生成了BaSO₄沉淀不能生成沉淀，故A正确；
B．SO₂通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；
C．碳的非金属性强于硅的非金属性，而反应2C+SiO₂ 

高温  .

Si+2CO，为非自发的氧化还原反应，不能比较非金属性，故C错误；
D．NaHCO₃的溶液中滴加NaAlO₂溶液，NaAlO₂促进HCO₃^-的电离，则生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故选A．