在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol,当达到平衡

在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%.若以NH3为起始反应... 在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%.若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率,正确的是(  )A.4mol;35%B.2mol;30%C.2mol;70%D.1mol;50% 展开
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七宗罪0288
2015-01-25 · TA获得超过157个赞
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从氨气开始进行化学反应,平衡时各组分的含量相同,二者为等效平衡:
若为恒温恒容,按化学计量数转化到左边满足n(N2)=1mol、n(H2)=3mol,氮气与氢气的物质的量之比等于化学计量数之比,由方程式可知n(NH3)=2n(N2)=2×1mol=2mol,
原平衡时氮气转化率为30%,则原平衡体系中氮气的物质的量为1mol×(1-30%)=0.7mol,故从氨气建立平衡生成的氮气为0.7mol,由方程式可知,参加反应的氨气的物质的量为0.7mol×2=1.4mol,故从氨气建立等效平衡,氨气的转化率为:
1.4mol
2mol
×100%=70%;
若为恒温恒压,按化学计量数转化到左边满足n(N2):n(H2)=1mol:3mol=1:3即可,n(N2):n(H2)=1:3等于化学计量数之比,故氨气的物质的量为任意值,氨气的转化率为70%,
故选C.
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