Question

一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：分析

一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：①白色粉末A中一定有______，一定没有______；可能含有的物质是______生成无色气体E的化学方程式是______．②对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认： 实验操作 实验现象 实验结论 取未知成分溶液D少许，加入______溶液， ______ ______．

Answer 1

①把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；实验中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，而框图中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；与稀盐酸反应产生气泡的化学方程式为 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②由于该白色粉末是三种混合而成，由实验可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，要验证氯化钡或硫酸钠的存在，可以通过验证钡离子或硫酸根离子的存在，因此可以滴加硫酸或氯化钡观察是否产生沉淀进行验证．
故答案为：①NaOH、CaCO₃，CuSO₄；氯化钡和硫酸钠中的一种；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②

实验操作	实验现象	实验结论
取未知成分溶液D少许，加入 氯化钡溶液，	白色沉淀（或没有沉淀）	有硫酸钠 （或氯化钡）．

（答案合理即可）．