Question

(创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3 COOH)＝1.8×10 －5 ，K a (HSCN)＝0.13。(1

(创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3 COOH)＝1.8×10 －5 ，K a (HSCN)＝0.13。(1)将20 mL 0.10 mol·L －1 CH 3 COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L －1 的HSCN溶液分别与0.10 mol·L －1 的NaHCO 3 溶液反应，实验测得产生CO 2 气体体积(V)与时间t的关系如图所示。 反应开始时，两种溶液产生CO 2 的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN － )______c(CH 3 COO － )(填“＞”、“＝”或＜)。(2)2.0×10 －3 mol·L －1 的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F － )、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为K a (HF)＝________(列式求值)。 (3)难溶物质CaF 2 溶度积常数为K sp ＝1.5×10 －10 ，将4.0×10 －3 mol·L －1 HF溶液与4.0×10 －4 mol·L －1 的CaCl 2 溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。





Answer 1

(1)K a (HSCN)＞K a (CH 3 COOH)，溶液中c(H ＋ )：HSCN＞CH 3 COOH， c(H ＋ )大反应速率快　＞ (2) ＝4×10 －4 (3)有　溶液中离子积Q c ＝c(Ca 2 ＋ )·c 2 (F － )＝5.12×10 －10 ＞K sp (CaF 2 )＝1.5× 10 －10

(1)由K a (CH 3 COOH)、K a (HSCN)的数据知，相同物质的量浓度溶液HSCN的酸性比CH 3 COOH强，HSCN溶液中c(H ＋ )大，所以反应开始时HSCN溶液与NaHCO 3 溶液反应的速率快。反应结束后所得两溶液分别为CH 3 COONa溶液和NaSCN溶液，由于HSCN的酸性比CH 3 COOH强，则SCN － 的水解程度比CH 3 COO － 弱，所以c(SCN － )＞c(CH 3 COO － )。(2)当pH＝4时，由图像可知，c(F － )＝1.6×10 －3 mol·L －1 ，c(HF)＝4.0×10 －4 mol·L －1 ，c(H ＋ )＝1×10 －4 mol·L －1 ，代入K a (HF)＝ 即可。(3)当pH＝4时，溶液中的c(F － )＝1.6×10 －3 mol·L －1 ，溶液中c(Ca 2 ＋ )＝2.0×10 －4 mol·L －1 ，溶液中离子积Q c ＝c(Ca 2 ＋ )·c 2 (F － )＝5.12×10 －10 ＞K sp (CaF 2 )＝1.5×10 －10 ，故有沉淀产生。