Question

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取6g样品放入烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取6g样品放入烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，经测的溶液质量为53.8g（产生的气体全部逸出），碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2C3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：6g+50g-53.8g=2.2g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质岩凳量为x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                  44
x  核码       粗氏旅           2.2g

106

x

＝

44

2.2g

x=5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

5.3g

6g

×100%=88.3%
答：（1）反应生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．