Question

在化学反应中能量转化形式有几种

Answer 1

化学反应中能量变化的主要形式：

①化学能与热能

②化学能与电能

③化学能与光能

化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。

扩展资料

能量变化的计算公式：

1、内能角度-理论方法

▲E=E生-E反

其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E生表示生成物的总能量，E反表示反应物的总能量

①若▲E=E生-E反>0,表示反应吸收能量（吸热）

②若▲E=E生-E反<0,表示反应放出能量（放热）

2、键能角度-实验方法

对于只有理想气体参与的反应：▲E=E旧-E新

其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E旧表示反应物的所有旧键断裂从环境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新键生成所释放的能量

①若▲E=E旧-E新>0,表示反应吸收能量（吸热）

②若▲E=E旧-E新<0,表示反应放出能量（放热）

注：化学反应的能量变化主要变现为热量变化，经常用Q代替▲E

参考资料来源：百度百科-能量转换

Answer 2

系统的说，所有的能量改变只有两个形式，那就是功和热，热没什么说的，功就多了，包括体积功和非体积功，体积功就是用来改变体积做功，比如有气体增加或者减少，体积改变，就要克服外力做功，非体积功有比如电功，位能等等

Answer 3

这就多了，最常见也是都有的是热能，还有光能电能等等

Answer 4

化学能转化成热能光能

追答

请采纳好吗

Answer 5

　　化学反应中能量变化有热变化：吸热反应和放热反应。燃烧热和中和热；燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
　　化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
　　吸热反应的逆反应一定是放热反应。
　　生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
　　例如：C+H2O=（高温）CO+H2

　　分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
　　注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
　　反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic reaction）
　　常见的放热反应：
　　(1)所有燃烧或爆炸反应。
　　如CH4+2 O2=CO2+2 H2O
　　CH2S+6 F2=CF4+2 HF+SF6
　　(2)酸碱中和反应。
　　(3)多数化合反应。
　　如C+CO2=2CO
　　(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
　　(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。