怎么跟据元素周期表看化合价

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wodepenyou2009
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化合价与原子的电子分布有关. 而元素周期表就是反映原子电子分布的周期变化。主族族序数为最高正价,非金属的最低负价为最高正价减去8 所以,在记忆时,按电子分布记忆非常有效。

1 2 21 22 23 24 25 26 27 28 281 281 283 284 285 296 287 288 2881 2882 以上是前20号元素的电子排布情况,最后为最外层。

最外为1,+1价 H K Na 最外为2(只有一层不算),+2价 Ca Mg 最外为7,-1价 Cl 最外为6,-2,+2,+4价 氧固定-2 S+2,+4 。

最外为5,-3+2+4+5价 N+2+4 P+5 最外为4,+2+4价 C+2+4 最外为3,+3价目 Al+3 最外为8(只有一层为2)是稀有气体 副族元素情况特别一点,单独记.。

另外H和O的价固定,大多元素可按氧化物和氢化物来记忆. 比如气体氧化物基本都有+2和+4价。

扩展资料:

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系,因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用,作为分析化学行为时十分有用的框架。

俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明此周期表, 此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:短式表(以门捷列夫为代表)、长式表(维尔纳式为代表)、特长表(以波尔塔式为代表)。

平面螺线表和圆形表(以达姆开夫式为代表);立体周期表(以莱西的圆锥柱立体表为代表)等众多类型表。

参考资料:

百度百科--元素周期表



Sievers分析仪
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孤独的狼070
2017-01-07 · 知道合伙人教育行家
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对于主族元素可以通过元素周期律得到:前三主族的元素(除了氢元素外)均为金属元素,那么主族数就是该元素的正化合价数;对于后五主族的元素,绝大部分为非金属元素。那么主族数为该元素的最高正化合价(除去氧元素、氟元素等),最低负化合价为:-(8-主族数)。例如硫元素为第六主族,那么最高化合价为+6价,最低负化合价为-(8-6)=-2价。
对于副族元素,绝大部分为金属元素,通常没有负的化合价,特殊情况下也会存在负化合价,例如离子化合物CsAu,Au为-1价。

元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;
a.单质氧化性越强,还原性越弱,对应简单阴离子的还原性越弱,简单阳离子的氧化性越强;
b.单质与氢气越容易反应,反应越剧烈,其氢化物越稳定;
c.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;
a.单质还原性越强,氧化性越弱,对应简单阴离子的还原性越强,简单阳离子的氧化性越弱;
b.单质与水或酸越容易反应,反应越剧烈,单质与氢气越不容易反应;
c.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。
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轩辕石头0
2015-04-15 · TA获得超过212个赞
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根据它最外层的电子数,以四个电子为界,大于四需要得到电子呈现正价,反之负价
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勤径通幽
2015-04-15 · TA获得超过1995个赞
知道小有建树答主
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如果是主族中的金属元素化合价与最外层电子数相等并且为正价,非金属元素的化合价等于最外层电子数-8,副族元素规律性不强。
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