Question

求大学化学题答案，中学生勿进

Answer 1

当总的电池反应的E＞0时,反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底.
至于氧化性与还原性,有一下规律：标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强；反之,其还原态的还原性越强.举个例子：
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V
ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V
所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况!）,ClO3-的氧化性比O2强.
注：判断氧化性与还原性时,一定要注意生成物是什么,不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应：
ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V
此时的ClO3-的氧化性就不如O2.
电极电势的话可以查标准电极电势表.考试的时候会给出来的.
但是,一些非常常见和常用的我建议你背下来,像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等.

过量氨水会与铜离子反应：
Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]OH +H2O
所以导致锌离子浓度减少,根据电极电势,可知道E+变大,且E-不变,所以电动势=E+ -E- 
所以电池的电动势增大