Question

一道化学题！急！要写过程！谢谢大家了！

某金属氯化物MCl2质量为40.5g，含有0.600molCl-，则该氯化物的摩尔质量为_________，金属M的相对原子质量为_________.

拜托了！过程最好易懂些的~

Answer 1

第一个空是135g/mol .第二个是64
金属M与Cl的mol量之比为1：2，所以金属M的mol量为0.3mol.所以MCl2的摩尔量为0.3mol.摩尔质量为40.5/0.3 =135g/mol
0.3 X M+0.6 X 35.5=40.5 所以M的相对原子量为64.

Answer 2

含有0.600molCl-说明有MCl2 0.3mol，所以MCl2的摩尔质量为 40.5/0.3 = 135 g/mol；
M的相对原子质量为 135 - 71 = 64 g/mol。

Answer 3

金属氯化物的物质的量为0.3
所以摩尔质量就用40.5除0.3
算出后减去2个cl的摩尔质量就是金属的相对原子质量