Question

请解释一下金属配合物颜色的问题

为什么Mn(NO3)2是浅红色，而K4[Mn(CN)6]是深蓝色？
我认为 NO3-是弱配体的话，分裂能小，吸收的光波长长，透过短波长的光，那么Mn(NO3)2就应该是蓝紫色啊？
还有，判断过渡金属配合物的颜色，到底是看d轨道电子跃迁释放的光呢，还是看配体强弱？

Answer 1

过渡元素配合物大都有颜色。含有自旋平行的电子一般有颜色，有颜色离子形成的化合物都带有颜色。这是因为含有自旋平行的电子的离子基态和激发态的能量差较小，易被可见光激发而显色。配合物的颜色是由于过渡金属离子d轨道未充满电子（d 1-9）,在配位体场的作用下，分裂后的5个d轨道上的电子就跃迁到能量空的d轨道，这种d-d跃迁的电子选择性的吸收可见光区内一定波长显示特征光谱，而呈现颜色。但这种颜色与d-d跃迁后的分裂能ΔE大小有关。一般产生较大分裂能的配位体形成的配合物，颜色较深，同一金属离子与不同的配位体形成的配合物具有不同的颜色。