Question

1000K时反应C(s) + 2H2(g)＝CH4(g)的= 19.29 kJ·mol-1.当总压

1000K时反应C(s) + 2H2(g)＝CH4(g)的= 19.29 kJ·mol-1.当总压为101.325 kPa、气相组成为H2 70％、CH4 20％、N2 10％时,上述反应（B）(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 平衡 (D) 不一定 为什么选择B,

Answer 1

根据定义：ΔrGm=ΔrGm标准+R·T·ln（p/p标准）^v--------（该物质化学计量数次幂）
其中，
1）Qp标准被定义为R·T·ln（p/p标准）^v
2）当ΔrGm=0 时,R·T·lnKp标准=-ΔrGm标准，Kp是平衡时的参数
判断正向逆向靠的是：（∂A/∂ξ）=-R·T·nKp标准+R·T·lnQp标准=RTln（Qp/Kp）≤0
∴Qp＜Kp，反应正向进行
Qp＞Kp，反应逆向进行
=是平衡
基本知识背景都介绍完了
反观这道题：
ΔrGm标准=19.29→Kp标准=exp｛-[19.29÷1000k÷（8.314/1000)]｝=0.098
Qp=p/p标准）^V 其实就是组分数=0.7^2=0.49，Qp 大，所以逆向反应
之所以说的这么详细，因为这道题是简单的问法，更多的，会让你求ΔrGm，可能我写的也有错，希望你纠正！