Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,甲同学和乙同学进行了如下实验：

1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水，石灰石变浑浊。据此可判断，收集的气体中含有（ ）。2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示： 甲同学根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为（ ）；乙同学根据“反应过程中减少的质量（10g＋100g－106.7g＝3.3g）”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出乙同学的计算过程和结果。3）甲同学和乙同学根据不同的数据求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。

Answer 1

1，气体中含有（二氧化碳CO2）

2，甲计算碳酸钙质量分数为（57%）；
乙的过程：生成二氧化碳气体质量=10g+100g-106.7g=3.3g，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，
所以参加反应的碳酸钙质量=3.3g÷44×100=7.5g，
碳酸钙质量分数=7.5g÷10g×100%=75%。

3，甲乙的计算方式都有错误。
甲根据残渣计算出被溶解的碳酸钙质量，但没考虑到有些与盐酸反应并生成可溶解物质的成分未必是碳酸钙。比如碳酸钾、氧化钙。
乙根据生成二氧化碳的量计算出碳酸钙质量，但没有考虑到生成气体未必全是二氧化碳，也没有考虑到不止碳酸盐可以生成二氧化碳，碳酸氢盐（例如碳酸氢钙Ca（HCO3）2也可以与盐酸反应生成二氧化碳）。

Answer 2

1. CO2

2. 甲：（10-4.3）/10*100%=57%

   乙：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2

            100                                          44

             ？                                           3.3g

   ？=7.5g

   所以乙：7.5/10*100%=75%

3. 盐酸会挥发（主要），一部分水在气泡破裂时变成水蒸气（次要）