高中化学原电池
为什么左电极为锌棒，电解质溶液为硫酸锌；右电极为铜棒，电解质溶液为硫酸铜，溶液之间用盐桥相连的原电池中锌会失去电子？...
为什么左电极为锌棒，电解质溶液为硫酸锌；右电极为铜棒，电解质溶液为硫酸铜，溶液之间用盐桥相连的原电池中 锌会失去电子？
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原电池的两边的正极与负极反应分别在两个容器内反应
盐桥的作用就是使两个容器相通，铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子，电子通过外电路流向正极铜，Cu2+得电子变成CU，而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器，盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂，K+向正极，Cl-向负极流动
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广州硕信展览有限公司_
2022-11-09 广告
盐类的水解 定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 实质:盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。
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得失电子的物质是定的，得失电子后变成的物质与介质的结合情况。比如甲烷失电子变成二氧化碳如果介质是碱那么要考虑二氧化碳与氢氧根结合变成碳酸根所以氢原子守恒只能考虑有产物有水。同样正极氧气得电子不能考虑与氢氧根结合因为得电子显负电它和氢氧根同为负电是会排斥的所以只能是与水结合，所以前后电性一直所以产物必为氢氧根。其它都是这样考虑的。
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这相当于一个置换反应，锌把铜从溶液中置换出来，自己变成离子，失去电子，然后电子移动产生电流
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写了总反应式
如Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
化合价升高，发生氧化反应的是负极Zn---Zn2+，化合价升高，发生氧化反应，Zn反应的电极是负极
另一个电极是正极
原电子池一定是氧化还原反应，此反应还是置换反应（其它的原电池反应不一定是置换反应）
电子从Zn通过外电路流向另一极
电流从另一极流向Zn
如Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
化合价升高，发生氧化反应的是负极Zn---Zn2+，化合价升高，发生氧化反应，Zn反应的电极是负极
另一个电极是正极
原电子池一定是氧化还原反应，此反应还是置换反应（其它的原电池反应不一定是置换反应）
电子从Zn通过外电路流向另一极
电流从另一极流向Zn
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金属活动顺序表是 K Ca Na Mg Al Zn Fe Xi Pb H 在前面的的就是负极 一般非金属都正极
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负极氧化反应，升失氧，失电子
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