分子间既存在斥力又存在引力，上图中的虚线表示了斥力和引力随着分子间距离的变化而变化，实绩表示了分子力合力随着分子间距离的变化而变化，r。是合力为零的位置，即平衡位置，r<r。时，合力表现为斥力，随着r的增大，合力减小；r>r。时，合力表现为引力，随着r的增大，引力先增大，后减小，最后趋近于零。
分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。以水分子为例，将水不断分离下去，直至不破坏水的特性，这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子(H2O)。一个水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它的特性已和水完全不同了。有的分子只由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。
由两个原子构成的分子称双原子分子，例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO):一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子;一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。例如一个二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成。一个苯分子包含六个碳原子和六个氢原子(C6H6)，一个分子包含几百个原子，其分子式为C257H383N65O77S6。
分子间既存在斥力又存在引力，虚线表示了斥力和引力随着分子间距离的变化而变化，实绩表示分子力合力随着分子间距离的变化而变化，r。是合力为零的位置，即平衡位置，r<r。时，合力表现为斥力，随着r的增大，合力减小；r>r。时，合力表现为引力，随着r的增大，引力先增大，后减小，最后趋近于零。
分子势能的大小与分子间的距离有关：
△当r>r。时，f斥<f引 ，分子力F表现为引力，随着r的增大，需不断克服分子引力做功，分子势能增大；△当r<r。时，f斥>f引,分子力F表现为斥力，随着r的减小，需不断克服分子斥力做功，分子势能增大；△当r=r。时，f斥=f引,对外表现的分子力F=0，分子势能最小，但不为0。
作用力分类
范德华力（又称分子作用力）产生于分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的经验方程为:U =B/r12- A/r6 (对于2 个碳原子间,其参数值为B =11.5 ×10-6 kJ·nm12/mol ；A=5.96 × 10-3 kJ·nm6/mol；不同原子间A、B 有不同取值）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。
低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。分子引力与距离6次方成反比，分子斥力与距离12次方成反比。
以上内容参考：百度百科-分子间作用力
分子间的作用力如下图
分子间既存在斥力又存在引力，上图中的虚线表示了斥力和引力随着分子间距离的变化而变化，实绩表示了分子力合力随着分子间距离的变化而变化，r。是合力为零的位置，即平衡位置，r<r。时，合力表现为斥力，随着r的增大，合力减小；r>r。时，合力表现为引力，随着r的增大，引力先增大，后减小，最后趋近于零。
不好意思，是初三的，我就是不太明白书上所说的分子间的距离越大分子作用力越小，能给我解惑吗？谢谢
从上图中的虚线看，分子间的距离越大斥力和引力越小，符合书上的说法。
分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。以水分子为例，将水不断分离下去，直至不破坏水的特性，这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子(H2O)。一个水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它的特性已和水完全不同了。有的分子只由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。
由两个原子构成的分子称双原子分子，例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO):一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子;一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。例如一个二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成。一个苯分子包含六个碳原子和六个氢原子(C6H6)，一个分子包含几百个原子，其分子式为C257H383N65O77S6。
