化合物的热稳定性怎样判断强弱
在同周期中，氢宏烂化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。
一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。
气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。
扩展资料
含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的差橡含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；
②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
含氧酸盐的热稳定性：
①酸不稳定，其对应的蔽庆漏盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定
④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
参考资料来源：百度百科-热稳定性
如果是无机物和单质:
一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。
2.气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷做租数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3.氢氧化物的热稳定性:金属性越强，碱的热稳定性越强(碱性越强，热稳定性越强)。
4.含氧酸的热稳定性:绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地
①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解;
②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
③某些纯圆兆含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
5.含氧酸盐的热稳定性:
①酸不稳定，其对应的盐也不稳定;酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定
②同一种酸的盐，热稳定性 正盐>酸式盐>酸。
③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。
④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
如果是腔中有机物看碳原子的个数，碳原子个数多，则热稳定性好，若碳原子个数相同，看主链碳原子个数，个数多，热稳定性好，有机物一般热稳定性不高。
