Question

电离能要怎么理解？

概念：基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能

什么是基态？ 这里的气态原子又是什么？
为什么要叫第一电离能？难道还有第二.第三？
还有。从左到右依次增大，从上到下一次减少。什么O.S.这一族搞特殊？

理解电离能有什么用、？

高三化学复习。忘了。别太复杂。
学又不是为考试。
兴趣爱好．只想知道下。

Answer 1

基态：原子处于能量最低的状态。气态原子是指可个东西在常温常压下是气态的。
第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需要的能量大小。当然有第二 第三啦！不过我们高中阶段以研究第一电离能为主。
之所以有特殊情况是因为 原子有全满结构和半满结构。这两种结构都是比较稳定的。所以要打破它的稳定结构要更多的能量，所以他们的第一电离能会反常高，就像稀有气体那样。
电离能可以有助我们判断最外层有多少个电子，因为当失去的电子要跨越下一个电子层的话，会发生电离能的飞跃（数值暴增）。这样就可以看到最外层有多少个电子了。
同时在同一周期或同一周期，还可以用于判断各个原子的金属性和非金属性。

Answer 2

电离能：克服电子的引力所需要的能量

Answer 3

电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
（1）同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。
（2）同周期副族元素从左至右，由于有效核电荷增加不多，原子半径减小缓慢，有电离能增加不如主族元素明显。由于最外层只有两个电子，过渡元素均表现金属性。
（3）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
（4）同一副族电离能变化不规则。）

Answer 4

高考不会考的,建议你看一下考纲