标况，2.24L氮气和氧气混合气体中分子数，为什么不是0.2Na？氮气一个分子，氧气一个分子不是吗
分子数是0.1Na，原子数是0.2Na
在标况下，2.24L÷22.4L/mol=0.1mol
是0.2Na氮氧原子数，因为它们都是双原子分子，所以是0.1Na个气体分子。
（1Na=6.02x10^23个）
【1】氧气分子图片：
【2】氮气分子图片：
扩展资料：
在标况下，1摩尔任何气体体积约22.4L，气体体积不是有气体分子大小决定的，是气体分子间距离决定的，所以都约是22.4L。
标况下，2.24升气体，约2.24÷22.4=0.1mol，分子数就是0.1Na，（=6.02x10²²个）
所以，标况下2.24升气体原子数可以不同，但是分子数是相同的。
摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积。
1摩尔任何物质所含的结构微粒数口为6.02×10²³。1摩尔物质的质量叫做摩尔质量。
1摩尔的原子，它的质量如以克作单位，则数值上等于它的原子量(相当于旧单位中的克原子量)；1摩尔的分子，它的质量如以克作单位，则数值上等于它的分子量（相当于旧单位中的克分子量）
理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L，较精确的是：Vm=22.41410L/mol。
使用时应注意：
1、必须是标准状况（101kpa、0℃）。
2、“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
3、22.4升是个近似数值。
4、单位是升/摩尔（L/mol），而不是升（L）。
参考资料来源：百度百科-氧气
参考资料来源：百度百科-氮气
参考资料来源：百度百科-物质的量
参考资料来源：百度百科-摩尔体积
不是，因为在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4升，包括混合气体。
所以2.24升中只有0.1mol混合气体。
混合气体的性质取决于组成气体的种类和成分。 混合气体的成分有3种表示方法：
①容积成分：组成气体的分容积与混合气体的总容积之比，用ri表示。
所谓分容积是指该组成气体在混合气体的温度和总压力下单独占有的容积。
②质量成分：组成气体的质量与混合气体的总质量之比，用wi表示。
③摩尔成分：摩尔是物质的量单位。若一系统中所包含的基本单元（可以是原子、分子、离子、电子或其他粒子）数与0.012千克碳－12原子数目相等,则该系统的物质的量为 1摩尔。组成气体的摩尔数与混合气体的总摩尔数之比，用xi表示。
扩展资料：
应用：
标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。
反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：
（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量；
（2）由相对密度求气体的相对分子质量； .
（3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的体积分数及质量分数；
（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式；
（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算；
（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体
因为在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4升，包括混合气体。所以2.24升中只有0.1mol混合气体。
公式为2.24/22.4=0.1NA
扩展资料：
氮气化学性质
由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4+离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，N2是热力学稳定状态结构。
氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方。因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中的一个比N2分子值低的是NH4+离子。
正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。
由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。
氮分子中存在氮氮叁键，键能很大（941 KJ/mol），以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。
不同活性的金属与氮气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属 —般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。
这个算的是总气体，加起来是0.1NA
