Question

氢氧化钙固体和氯化铵固体加热制氨气的方法，为什么收集装置里要塞棉花？

Answer 1

氨气，Ammonia， NH₃，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和二乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液态氮气、氢氧化铵、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氮原子最外层有五个电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和三个氢原子通过极性共价键结合成氨气分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

氨在水中的反应可表示为：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O

氢氧化铵不稳定，受热分解生成氨和水。

①用蘸有浓的氢氧化铵的玻璃棒检验氯化氢等气体的存在。

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝。

③溶解氧化银，用于检验有机物分子中醛基的存在。

（2）跟酸反应

NH₃+HNO₃===NH₄NO₃

2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

NH₃+HCl===NH₄Cl

3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄

NH3+CH3COOH===CH3COONH4

NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃

（3）在纯氧中燃烧

4NH₃+3O₂==点燃==2N₂+6H₂O

（4）催化氧化

4NH₃+5O₂=催化剂加热=4NO+6H₂O

该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

（5）与碳的反应

NH₃+C=加热=HCN+H₂(剧毒氰化氢)

（6）取代反应

取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：

COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄Cl

HgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl

这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

（7）与氧化物反应

3CuO+2NH₃==加热==3Cu+3H₂O+N₂

这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。

实验室，氨气常用铵盐与碱共热作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

制氨气的装置和制氧气的装置类似。这里的试管应该向下略作倾斜，以免生成的水蒸气在管口凝结后倒流到试管的底部，致使试管因冷热不均匀而破裂。因为氨气易溶于水，密度比空气小，我们要用向下排空气集气法收集。

希望我能帮助你解疑释惑。

Answer 2

1.防止氨气与空气对流，污染氨气纯度
2.防止污染空气

Answer 3

防止 溢出大量氨气，污染环境

追问

一般哪些类的实验用塞棉花啊？