用Fe，Cu和Nacl溶液，可以构成原电池吗
可以的。
以铁为负极，碳棒为正极，NaCl溶液为电解质溶液，则空气中的氧气溶解在电解质溶液中，并在正极放电，则铁在负极放电从而电极反应式为：
负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：O2+4e-+2H20=4OH-
因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉淀。
理论上，任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应：
Cl2+ 2I- ═ 2Cl- +I2此反应可分解为两个半电池反应：
负极：2I- ═ I2+ 2e-（氧化反应）
正极：Cl2+2e- ═ 2Cl-（还原反应）
该原电池的符号为：
（-）Pt∣I2(s)∣I- (C)‖Cl- (C)∣C2(PCL2) ∣Pt（+）
扩展资料
工作原理
原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进
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可以，Fe的活性比Cu活泼，所以Fe可作原电池的负极，则Cu作原电池的正极。
电极反应式为：负极：Fe-3e=Fe3+，正极：O2+2H2O+4e=4OH-。
原电池的反应原理：
原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上。
氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
扩展资料：
1、原电池的形成条件：
（1）电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
（2）电解质存在。
（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
（4）发生的反应是自发的氧化还原反应。
2、原电池的电极判断：
负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）
正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）
阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）
阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
参考资料来源：百度百科-原电池
