Question

显碱性的盐，显酸性的盐有哪些规律，例子

Answer 1

1. 先简单说一下有的盐为啥不显中性：
   盐是 酸和碱中和反应生成的
   可溶盐 在溶液中是以离子形式存在的
   也就是  H+  OH-  酸根阴离子 金属阳离子
   离子可以自由结合
   当H+和弱酸的酸根离子结合时生成了弱酸
   当OH-和弱碱的阳离子结合时生成了弱碱
   弱酸弱碱溶解度低在溶液中大部分是分子形式
   就造成 H+  OH-不平衡   盐就不显中性啦
   但H+和弱酸的酸根结合OH-和弱碱的阳离子是少数 且存在动态平衡 

2. 再是说盐的分类：

   强酸强碱正盐：强酸与强碱完全中和的产物，它的水溶液一般显中性，如NaCl、Na2SO4等；

   强酸的酸式盐：多元强酸不完全被中和的产物，如NaHSO4，它的水溶液主要表现在酸根离子的电离上，溶液显酸性；

   弱酸强碱正盐：多元弱酸不完全被中和的产物，如Na2CO3，它的水溶液主要表现在弱酸根离子的水解上，溶液显碱性；

   弱酸强碱酸式盐：概念类推，如NaHCO3、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHC2O4等，这种溶液的酸碱性是要根据酸式酸根离子的电离程度与水解程度相对大小来判断的。一般的判断方法是比较二级电离常数Ka2与二级水解常数Kh2的相对大小，如果电离常数大，那溶液就显酸性，反之显碱性。

3. 但要注意，不是所有盐的化学式中带有“H”的都是酸式盐，如NaH2PO2，这与多元酸的结构有关（没有物质结构基础，这很容易判断错误的）。

Answer 2

首先，你要知道盐的分类：

1. 强酸强碱正盐：强酸与强碱完全中和的产物，它的水溶液一般显中性，如NaCl、Na2SO4等；

2. 强酸的酸式盐：多元强酸不完全被中和的产物，如NaHSO4，它的水溶液主要表现在酸根离子的电离上，溶液显酸性；

3. 弱酸强碱正盐：多元弱酸不完全被中和的产物，如Na2CO3，它的水溶液主要表现在弱酸根离子的水解上，溶液显碱性；

4. 弱酸强碱酸式盐：概念类推，如NaHCO3、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHC2O4等，这种溶液的酸碱性是要根据酸式酸根离子的电离程度与水解程度相对大小来判断的。一般的判断方法是比较二级电离常数Ka2与二级水解常数Kh2的相对大小，如果电离常数大，那溶液就显酸性，反之显碱性。

• 但要注意，不是所有盐的化学式中带有“H”的都是酸式盐，如NaH2PO2，这与多元酸的结构有关（没有物质结构基础，这很容易判断错误的）。

5.强酸弱碱盐：参考上述弱酸强碱盐的判断方法。

纯手打，希望采纳。