Question

急求一道高中化学题（在线等）

常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的分子量大于B的分子量），经分析混合气体中只含氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于3分之14，由此可以推断A是 ？ B是 ？
理由是 ？
若上述气体中氮和氢的质量比是7比1，则在混合气体中A和B的物质的量之比是 ？ A在混合气体中的体积分数是 ？

Answer 1

A:N2 B:NH3
理由：
不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于3分之14
则：
A、B中不能有氮和氢的质量比小于3分之14的存在。
对于气体中氮、氢的共价键结构，不难分析：同时含氮氢的分子，以NH3的氮、氢的质量比最大（14：3），另外一个分子只能仅仅含氮（N2）
知道A:N2 B:NH3
氮和氢的质量比是7比1，计算：A和B的物质的量之比=1：4
A在混合气体中的体积分数20%

Answer 2

N2 NH3
因为要大于三分之14 所以必须两种气体都大于等于这个数 经检验 只有这两种气体符合
设N2 XMOL NH3 Y MOL
28X+Y比3Y=7比1
所以X比Y=5比7
体积分数为5/12

Answer 3

高中学的那些都交给老师了，呵呵

猜一下了，A是NH4氨气，B是H2氢气