初三化学计算题

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alex818kevin
2018-05-30 · TA获得超过5387个赞
知道大有可为答主
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溶液中含有微粒:H2O、Na+、Cl-(如果考虑水的微弱电离,还有H+、OH-)(由于恰好完全反应,可认为溶液中没有SO4 2-)也就是说,剩余的是氯化钠溶液。
BaSO4的相对质量为233,换算得原来BaCl2的质量为208*4.66/233 = 4.16g。具体方法如下:
方法一:列化学方程式:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
xg 4.66g
208 233
x/208 = 4.66/233,解得x=4.16
故溶质质量为4.16克。
方法二:注意到BaCl2和BaSO4中Ba占的比例是一样的(每化学式一个),故可以直接列式4.66*(208/233)= 4.16(克) (括号内表示两者相对质量的比)
因此质量分数为4.16%。
匿名用户
2018-05-30
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滤液中含有微粒:H2O、Na+、Cl-、H+、OH-
化学反应方程式为:BaCl2+Na2SO4 = BaCl4↓+2NaCl
化学物的分子量: 208 233
恰好完全反应g数: x g 4.66g
所以参与反应的氯化钡质量为:x=4.16g
氯化钡溶液中溶质的质量分数:4.16g/100g=4.16%
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艾康生物
2018-05-30 · 百度认证:艾康生物技术(杭州)有限公司官方账号
艾康生物
艾康生物技术(杭州)有限公司成立于1995年,是通过中国GMP、欧洲CE、 ISO13485三大认证和美国FDA注册的生物诊断公司。公司主要涉及医学检验、体外诊断试剂与仪器、POCT等。
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滤液中剩下的是NaCl
BaSO₄的相对分子质量为137+32+16*4=233
所以4.66g的BaSO₄是0.02mol
也就是说原BaCl₂也是0.02mol
而0.02molBaCl₂的质量为0.02*(137+35.5*2)=4.16g
所以质量分数为4.16/100=4.16%
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