Question

初三化学计算题

初三化学计算题在线等

Answer 1

溶液中含有微粒：H2O、Na+、Cl-（如果考虑水的微弱电离，还有H+、OH-）（由于恰好完全反应，可认为溶液中没有SO4 2-）也就是说，剩余的是氯化钠溶液。
BaSO4的相对质量为233，换算得原来BaCl2的质量为208*4.66/233 = 4.16g。具体方法如下：
方法一：列化学方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
xg 4.66g
208 233
x/208 = 4.66/233，解得x=4.16
故溶质质量为4.16克。
方法二：注意到BaCl2和BaSO4中Ba占的比例是一样的（每化学式一个），故可以直接列式4.66*（208/233）= 4.16（克） （括号内表示两者相对质量的比）
因此质量分数为4.16%。

Answer 2

滤液中含有微粒：H2O、Na+、Cl-、H+、OH-
化学反应方程式为：BaCl2+Na2SO4 = BaCl4↓+2NaCl
化学物的分子量： 208 233
恰好完全反应g数： x g 4.66g
所以参与反应的氯化钡质量为：x=4.16g
氯化钡溶液中溶质的质量分数：4.16g/100g=4.16%

Answer 3

滤液中剩下的是NaCl
BaSO₄的相对分子质量为137+32+16*4=233
所以4.66g的BaSO₄是0.02mol
也就是说原BaCl₂也是0.02mol
而0.02molBaCl₂的质量为0.02*（137+35.5*2）=4.16g
所以质量分数为4.16/100=4.16%