Question

氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两元素，氯和氧元素的非金属强弱比较

Answer 1

比较氧元素和氯元素的非金属性 氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两元素，它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题。高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中，各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强”。“在同一主族元素中，元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的”从元素周期表中可以看出，氯和氧既不同周期，又不同主族，那么，怎样比较它们的非金属性强弱呢？ 中学化学课本中指出：“一般说来，可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易，来判断元素非金属性的强弱”。氯气与氢气的反应在光照下就能进行；而氧气与氢气的反应在光照下不能进行，必须点燃才行。氯气与水反应在光的照射下有氧气生成，不管反应的中间过程如何，总是氯气把氧气从水中置换出来。这都可以看出氯气的确比氧气活泼，似乎可以得出结论：氯元素的非金属性比氧元素的强。但是，再来看氧和氯的化合物，次氯酸(HClO)中氯的化合价为+1、氧为-2价，在氯酸(HClO3)、氯酸钾(KClO3)、及氧化氯(Cl2O)等氧和氯形成的化合物中，都认为氯元素是正价、氧元素为负价，就是说氧原子的吸引电子能力比氯原子强。这又和上面的结论相反。到底谁的非金属性强？为什么会出现这种现象？ 首先，来分析一组标准电极电位的数据： F2＋2e==2F- E°=+2.88V Cl2＋2e==2Cl- E°=+1.36V O2+4H+＋4e==2H2O E°=+1.23V O3+2H++2e==O2＋H2O E°=+2.07V 从标准电极电位可以看出，氟气的氧化性最强，氯气的氧化性比氧气的要强，而臭氧的氧化性比氯气的强。所以，氯气确实比氧气活泼，这从氯气、氧气跟氢气的反应能力已经可以证明。氯气能与松节油反应，而煤气，松节油等在臭氧中能自燃，臭氧更加活泼。 下面再来比较元素的电负性，氟的电负性为3.98，氧为3.44，氯为3.16(鲍林电负性标度)。电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。也就是说，电负性表示的是元素的原子吸引电子能力的相对强弱，它的大小可以比较准确地反应出元素非金属性的强弱。从电负性可以得出：氟的非金属性最强，而氧的非金属性比氯的强。比较氧元素和氯元素的非金属性 氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两元素，它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题。高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中，各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强”。“在同一主族元素中，元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的”从元素周期表中可以看出，氯和氧既不同周期，又不同主族，那么，怎样比较它们的非金属性强弱呢？ 中学化学课本中指出：“一般说来，可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易，来判断元素非金属性的强弱”。氯气与氢气的反应在光照下就能进行；而氧气与氢气的反应在光照下不能进行，必须点燃才行。氯气与水反应在光的照射下有氧气生成，不管反应的中间过程如何，总是氯气把氧气从水中置换出来。这都可以看出氯气的确比氧气活泼，似乎可以得出结论：氯元素的非金属性比氧元素的强。但是，再来看氧和氯的化合物，次氯酸(HClO)中氯的化合价为+1、氧为-2价，在氯酸(HClO3)、氯酸钾(KClO3)、及氧化氯(Cl2O)等氧和氯形成的化合物中，都认为氯元素是正价、氧元素为负价，就是说氧原子的吸引电子能力比氯原子强。这又和上面的结论相反。到底谁的非金属性强？为什么会出现这种现象？ 首先，来分析一组标准电极电位的数据： F2＋2e==2F- E°=+2.88V Cl2＋2e==2Cl- E°=+1.36V O2+4H+＋4e==2H2O E°=+1.23V O3+2H++2e==O2＋H2O E°=+2.07V 从标准电极电位可以看出，氟气的氧化性最强，氯气的氧化性比氧气的要强，而臭氧的氧化性比氯气的强。所以，氯气确实比氧气活泼，这从氯气、氧气跟氢气的反应能力已经可以证明。氯气能与松节油反应，而煤气，松节油等在臭氧中能自燃，臭氧更加活泼。 下面再来比较元素的电负性，氟的电负性为3.98，氧为3.44，氯为3.16(鲍林电负性标度)。电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。也就是说，电负性表示的是元素的原子吸引电子能力的相对强弱，它的大小可以比较准确地反应出元素非金属性的强弱。从电负性可以得出：氟的非金属性最强，而氧的非金属性比氯的强。 元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两元素，它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题。高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中，各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强”。“在同一主族元素中，元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的”从元素周期表中可以看出，氯和氧既不同周期，又不同主族，那么，怎样比较它们的非金属性强弱呢？ 中学化学课本中指出：“一般说来，可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易，来判断元素非金属性的强弱”。氯气与氢气的反应在光照下就能进行；而氧气与氢气的反应在光照下不能进行，必须点燃才行。氯气与水反应在光的照射下有氧气生成，不管反应的中间过程如何，总是氯气把氧气从水中置换出来。这都可以看出氯气的确比氧气活泼，似乎可以得出结论：氯元素的非金属性比氧元素的强。但是，再来看氧和氯的化合物，次氯酸(HClO)中氯的化合价为+1、氧为-2价，在氯酸(HClO3)、氯酸钾(KClO3)、及氧化氯(Cl2O)等氧和氯形成的化合物中，都认为氯元素是正价、氧元素为负价，就是说氧原子的吸引电子能力比氯原子强。这又和上面的结论相反。到底谁的非金属性强？为什么会出现这种现象？ 首先，来分析一组标准电极电位的数据： F2＋2e==2F- E°=+2.88V Cl2＋2e==2Cl- E°=+1.36V O2+4H+＋4e==2H2O E°=+1.23V O3+2H++2e==O2＋H2O E°=+2.07V 从标准电极电位可以看出，氟气的氧化性最强，氯气的氧化性比氧气的要强，而臭氧的氧化性比氯气的强。所以，氯气确实比氧气活泼，这从氯气、氧气跟氢气的反应能力已经可以证明。氯气能与松节油反应，而煤气，松节油等在臭氧中能自燃，臭氧更加活泼。 下面再来比较元素的电负性，氟的电负性为3.98，氧为3.44，氯为3.16(鲍林电负性标度)。电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。也就是说，电负性表示的是元素的原子吸引电子能力的相对强弱，它的大小可以比较准确地反应出元素非金属性的强弱。从电负性可以得出：氟的非金属性最强，而氧的非金属性比氯的强。比较氧元素和氯元素的非金属性 氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两元素，它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题。高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中，各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强”。“在同一主族元素中，元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的”从元素周期表中可以看出，氯和氧既不同周期，又不同主族，那么，怎样比较它们的非金属性强弱呢？ 中学化学课本中指出：“一般说来，可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易，来判断元素非金属性的强弱”。氯气与氢气的反应在光照下就能进行；而氧气与氢气的反应在光照下不能进行，必须点燃才行。氯气与水反应在光的照射下有氧气生成，不管反应的中间过程如何，总是氯气把氧气从水中置换出来。这都可以看出氯气的确比氧气活泼，似乎可以得出结论：氯元素的非金属性比氧元素的强。但是，再来看氧和氯的化合物，次氯酸(HClO)中氯的化合价为+1、氧为-2价，在氯酸(HClO3)、氯酸钾(KClO3)、及氧化氯(Cl2O)等氧和氯形成的化合物中，都认为氯元素是正价、氧元素为负价，就是说氧原子的吸引电子能力比氯原子强。这又和上面的结论相反。到底谁的非金属性强？为什么会出现这种现象？ 首先，来分析一组标准电极电位的数据： F2＋2e==2F- E°=+2.88V Cl2＋2e==2Cl- E°=+1.36V O2+4H+＋4e==2H2O E°=+1.23V O3+2H++2e==O2＋H2O E°=+2.07V 从标准电极电位可以看出，氟气的氧化性最强，氯气的氧化性比氧气的要强，而臭氧的氧化性比氯气的强。所以，氯气确实比氧气活泼，这从氯气、氧气跟氢气的反应能力已经可以证明。氯气能与松节油反应，而煤气，松节油等在臭氧中能自燃，臭氧更加活泼。 下面再来比较元素的电负性，氟的电负性为3.98，氧为3.44，氯为3.16(鲍林电负性标度)。电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。也就是说，电负性表示的是元素的原子吸引电子能力的相对强弱，它的大小可以比较准确地反应出元素非金属性的强弱。从电负性可以得出：氟的非金属性最强，而氧的非金属性比氯的强。