Question

这题答案的式子是什么意思，能解释一下吗？

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Answer 1

没看到你答案里的式子，可能图片忘了上传。
标况下1mol气体体积是22.4L，那么112ml氯气，就是0.005mol，氯气作为氧化剂，被还原为氯离子，1mol氯气转移2mol电子，所以112ml转移0.01mol电子。
1.52g铁氧化物，分子量可以表示为56x+16
恰好将2+铁完全氧化，说明这1.52g氧化物中恰好也转移了0.01mol电子，+2价铁被氧化为+3价，1mol亚铁离子转移1mol电子，所以，1.52g氧化物中含有0.01mol亚铁，亚铁结合的氧也是0.01mol。
铁的氧化物，其中主要成分为氧化铁和氧化亚铁，氧化铁分子式是Fe2O3，氧化亚铁分子式是FeO。
氧化亚铁分子量为72，所以1.52g中含有氧化亚铁0.72g，其余的是氧化铁
1.52－0.72=0.8
氧化铁分子量是160，所以其中含有氧化铁0.005mol，含+3价铁0.01mol，氧0.015mol。
也就是说这个铁的氧化物中一共有0.02mol铁和0.025mol氧，所以铁和氧的比例是4:5，因此x=0.8。

追答

答案里列的式子是不管里面组分是什么，直接认为铁的价态是2/x，是按平均价态来算的。
3－2/x，就是每mol铁转移的电子数量，再乘以x，就是1mol氧化物转移的电子数量。

Answer 2

1.52/（56x+16）指的是FexO的物质的量
（3-2/x）指的是“一个”Fe转移的电子（FexO中Fe为+2/x价，被氧化后变为+3价），再乘一个x就是总的Fe转移的电子
这两式子相乘也就是1.52gFexO物质转移的电子量
望采纳