请教初中化学问题，求教高手，期望有分析过程
2014-03-09 · 知道合伙人教育行家
春秋暖
知道合伙人教育行家
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1981年8月铁岭县凡河中学任教英语85年2月任教化学学2008年9月凡河九年一贯制学校2010年10月任教莲花中学
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分析：生成氧气的质量为：31.6g - 15.8g = 15.8g，这个数值不可能，原因是
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2(气体符号)
316 32
生成的氧气质量是参加反应的高锰酸钾质量的 10.13% ，而题目中求出的氧气质量是高锰酸
钾的质量的 50% ，所以此题不成立，是道错题。
如果剩余的固体质量是28.8g ，解题步骤应该是
解：生成氧气的质量为：31.6g - 28.8g = 2.8g
设参加反应的高锰酸钾的质量为 x
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2(气体符号)
316 32
x 2.8g
316 : 32 = x : 2.8g
x = 2.8g × 316 / 32
= 27.65g
高锰酸钾的分解率为：27.65g / 31.6g × 100% = 87.5%
答：（略）
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2(气体符号)
316 32
生成的氧气质量是参加反应的高锰酸钾质量的 10.13% ，而题目中求出的氧气质量是高锰酸
钾的质量的 50% ，所以此题不成立，是道错题。
如果剩余的固体质量是28.8g ，解题步骤应该是
解：生成氧气的质量为：31.6g - 28.8g = 2.8g
设参加反应的高锰酸钾的质量为 x
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2(气体符号)
316 32
x 2.8g
316 : 32 = x : 2.8g
x = 2.8g × 316 / 32
= 27.65g
高锰酸钾的分解率为：27.65g / 31.6g × 100% = 87.5%
答：（略）
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