2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
Fe³⁺→Fe²⁺：Fe、Cu、I-等
铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe³⁺。
扩展资料：
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄，往往被看成FeO·Fe₂O₃，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性从小到大：K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al3+、Zn²⁺、Fe²⁺、Sn⁴⁺、Pb²⁺、H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Hg⁺、Ag⁺，其实这是按照金属活动性顺序排列的。氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。另外，铁在置换反应中为+2价。
（1）Fe→Fe²⁺：H⁺。
（2）Fe²⁺→Fe：FeO：C、CO、H₂、Al，Fe²⁺：Al、Fe等。
（3）Fe²⁺→Fe³⁺：Cl₂、Br₂、O₂、浓H₂SO₄、HNO₃、酸性MnO₄、Na₂O₂、
H₂O₂等。
（5）Fe→Fe³⁺：HNO₃、Cl₂等。
（6）Fe³⁺→Fe：Fe₂O₃：C、CO、H₂、Al。
参考资料来源：百度百科-铁离子
三价铁离子转化二价铁离子：Fe3+,用还原剂还原变为Fe2+,常用的有Fe、Cu、I-。
二价铁离子转化三价铁离子：Fe2+,用氧化剂氧化变为Fe3+,常用的有HNO₃、H₂O₂、Cl₂。
Fe遇到弱氧化剂,比如S、Fe3+、H+变为Fe2+，Fe遇到强氧化剂,比如HNO₃、Cl2,变为Fe3+，过量Fe与HNO₃反应也能得到Fe2+,这并不是HNO₃的关系，开始时,HNO₃把Fe氧化为Fe3+,但是过量Fe又把Fe3+还原了。
扩展资料：
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au 很稳定，一般很难形成对应的离子）
氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。另外，铁在置换反应中为+2价。
Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
检验方法
方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子。
参考资料来源：百度百科-铁离子
