用edta标准溶液测定水硬度时 为什么要将ph调至10以上
因为钙镁与EDTA的稳定常数不够大，允许的酸效应小，所以要选择pH=10的缓冲溶液。
如果不控溶液中的ph值，edta二钠与钙离子不能络合成稳定的配合物，铬黑t—钙配合物中的钙离子不可能被edta二钠络合，也就是说铬黑t不会变色而指示终点。所以，溶液ph值得不到控，该试验是无法完成的。
扩展资料：
edta二钠在氨水—氯化胺缓冲液控ph值为10的条件下，能与水中钙盐生成稳定的无色可溶性配合物。铬黑t与水中钙盐结合形成酒红色的铬黑t钙配合物。由于edta二钠与钙配合能力较铬黑t强，故edta二钠把溶液中游离钙配合完毕以后，再将铬黑t—钙配合物中的钙配合过去，使溶液由酒红色变为纯蓝色即显示终点。
参考资料来源：百度百科-水样镁离子测定
因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为10。
测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀。以保证准确测定Ca2+的含量。在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pH>13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。
扩展资料：
在一份水样中加入 pH=10.0 的氨性缓冲溶液和少许铬黑T指示剂（蓝色），铬黑T指示剂优先与Mg2+配位，生成红色配合物使溶液呈红色；然后用EDTA标准溶液滴定时， EDTA 先与游离的Ca2+ 配位，再与Mg2+ 配位；在计量点时， EDTA 从MgIn-(配合物)中夺取Mg2+ ，从而使铬黑T指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。
当水样中Mg2+ 极少时，由于CaIn- 比 MgIn- 的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性，可在 EDTA标准溶液中加入适量的 Mg2+（在EDTA 标定前加入，这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA 盐。
水的总硬度可由EDTA 标准溶液的浓度cEDTA 和消耗体积 V1（ml）来计算。以CaO 计，单位为 mg/L。
参考资料来源：百度百科-水的硬度
edta二钠在氨水—氯化胺缓冲液控制ph值为10的条件下，能与水中钙盐生成稳定的无色可溶性配合物。铬黑t与水中钙盐结合形成酒红色的铬黑t钙配合物。由于edta二钠与钙配合能力较铬黑t强，故edta二钠把溶液中游离钙配合完毕以后，再将铬黑t—钙配合物中的钙配合过去，使溶液由酒红色变为纯蓝色即显示终点。
如果不控制溶液中的ph值，edta二钠与钙离子不能络合成稳定的配合物，铬黑t—钙配合物中的钙离子不可能被edta二钠络合，也就是说铬黑t不会变色而指示终点。所以，溶液ph值得不到控制，该试验是无法完成的。
