Question

下表为元素周期表中的一部分，针对表中10种元素，按要求回答下列问题． 族周期 IA ⅡA ⅢA Ⅳ

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①为c，②为n，③为o，④为f，⑤为na，⑥为mg，⑦为al，⑧为s，⑨为cl，⑩为ar，
（1）以上元素中第二周期中f的非金属性最强，在第ⅶa中f的非金属性最强，则f的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：f；c；
（2）同周期从左向右原子半径在减小，则cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物naoh的碱性最强，al元素的最高价氧化物对应水化物al（oh）3的具有两性，
故答案为：cl；naoh；al（oh）3；
（3）同周期从左向右金属性在减弱，则na、mg、al单质的活泼性为na＞mg＞al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，
故答案为：na；mg；al；单质与水或酸反应的剧烈程度；
（4）al与碱反应生成偏铝酸盐与氢气，反应离子方程式为2al+2oh-+2h2o═2alo2-+3h2↑，
故答案为：2al+2oh-+2h2o═2alo2-+3h2↑．

Answer 2

（1）化学性质最不活泼的元素位于周期表零族元素，为Ar，金属性最强的元素位于周期表左下角，为Na，故答案为：Ar；Na；
（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na大于Al，故答案为：Al；
（3）S的原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为

，故答案为：

；
（4）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的为F元素，对应的HF最稳定，F无正价，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4，故答案为：HClO4；HF；
（5）最高价氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的应为氧化铝，故答案为：氧化铝；
（6）Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．