Question

由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.

题目：由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。

我知道这题复杂的做法，但是有一种做法我不知道为什么这么做，请大家解释一下，具体一点，我才初三
那个解法是：

求各位老师们给我具体解答一下，谢谢了

Answer 1

和Na2SO4反应能生成白色沉淀而且不容于稀硝酸，肯定含有Ba离子，滤液呈碱性，估计含有OH根，前两个方程式应该没问题。

这个式子估计才是问题的关键。

首先我们可以知道要中和滤液成中性，需要146乘 5%等于7.3g的HCl，

然后，我们把前两个方程放在一起看，即每1mol的Ba(OH)2反应后生成2mol的NaOH，这2mol的NaOH就需要2mol的HCl来中和，所以

下面的转化公式应该也不难理解吧~

追问

我才初三，还没有学到mol

追答

那就直接把mol理解为“个”

Answer 2

Ba(OH)2 生成 2NaOH 氢氧根相同
NaOH 与盐酸反应中和 即 中和的是Ba(OH)2