Question

现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准情况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g

现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准情况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准情况下，产生氢气的体积约为多少？

Answer 1

反应后过滤得沉淀0.2g，即铜有0.2g，镁铝共1g，氢气物质的量为1.12/22.4=0.05mol，再根据方程式计算：
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
24g 1mol 54g 3mol
m m/24 1-m （1-m）/18
m/24 +（1-m）/18=0.05，解得m=0.4g
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
54g 67.2L
(1-0.4)g v
v=0.75L