Question

用高锰酸钾制氧气的全过程，急啊～～～～～

初三变态啊，老师叫我们写实验过程，麻烦啊，各位大阿哥帮帮忙啊～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～
(最主要是过程，注意事项也要，越全越好)

Answer 1

制取氧气的操作步骤和注意点（高锰酸钾制取氧气并用排水法收集）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
氧气的实验室制法

1. 将某些含氧化合物加热分解是实验室制取氧气的主要方法。常用的含氧化合物为氯酸钾或高锰酸钾。用高锰酸钾制氧气的方法简便、安全，但是原料的价格较高，利用率低，高锰酸钾分解时化合态的氧元素没有全部转化成游离态的氧元素（即氧气）：

2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋＋O2↑
2.另外，在实验室还可用其它化学反应制取氧气，如过氧化氢分解：

2H2O2 2H2O＋O2↑

三、制取氧气时的问题：

1.原理拓展

催化剂的作用：在用双氧水制取氧气的反应中要用到二氧化锰作催化剂。催化剂是指那些在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。在这个反应中二氧化锰就是双氧水分解的催化剂。

两种制取氧气方法的比较

用高锰酸钾和双氧水制取氧气各有特点。高锰酸钾是固体，相对容易保存；双氧水是液体，易分解，不宜久置。但是用高锰酸钾需要加热，而双氧水在二氧化锰催化作用下，分解非常迅速，不需加热。

2.成功关键

加热高锰酸钾的方法：高锰酸钾不要紧紧地堆放在试管底部，要平铺在试管中；开始加热时要先预热试管，使试管底部均匀受热，然后将灯焰放在靠试管口一端有药品的地方加热，并随着反应的进行和需氧气量的多少，将灯焰向试管底的方向移动。这样做的目的是既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速率和数量。

3.双氧水的浓度

市售的双氧水一般有两种浓度，一种是30%左右的浓溶液，一种是3%的稀溶液。制取氧气比较适宜的浓度在10%左右。太稀反应慢，收集时间较久。双氧水太浓反应过于剧烈，放热多，会造成收集的氧气中水蒸气过多。

4.注意事项

（1）高锰酸钾制取氧气

实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口的1/4）左右处，试管管口要略向下倾斜。

（2）理和装入固体试剂？

加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。

（3）为什么要稍向下倾？

因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管炸裂。

（4）为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？

开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。

（5）为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？

如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。

（6）为什么试管内的导管不宜过长？

伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。

（7）用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？

用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。

（8）怎样验证制得的气体是氧气？

将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。

实验拓展：

用双氧水制取氧气时，双氧水的添加可有不同的方法。

如果在实验室中想制得少量的氧气，也可以使用图的装置，往试管中注入15%的过氧化氢水溶液，在投入少量二氧化锰后，立即塞紧塞子，氧气沿导管排出。例如，用15 mL过氧化氢水溶液，加0.1 g二氧化锰，大约半分钟可得氧气0.7 L。比较适合学生自己进行实验。实验装置见图A。

B

A

A装置只能一次性或间断性地收集氧气，不能连续收集。为了能达到连续收集的目的，可以将大试管改成锥形瓶，单孔塞改成双孔塞，并使用长颈漏斗。实验装置见图B。

B装置虽然可以随时添加双氧水，但是对反应速率的控制不是太好，特别是双氧水浓度偏高时易发生溶液从长颈漏斗中冲出。同时也不能停止反应。将长颈漏斗改成分液漏斗，是较为理想的制取装置。

C

装置中分液漏斗的作用有：

(1)控制滴加液体的总量，获得所需气体的总量，能最大限度的节约药品；

(2)控制滴加液体速率，从而实现控制反应速率；

(3)可控制反应随时开始，随时停止
参考资料：http://www.gogoask.com/zhuantiXL/huaxue/chuzhong/%D1%F5%C6%F8%B5%C4%D6%C6%B7%A8%B1%C8%BD%CF.htm

Answer 2

步骤（A级）
具体操作（B级）
说 明

1、检查气密性
①塞紧橡皮塞

②导管置于水中

③用手心对试管微热
利用热胀冷缩原理。气体受热膨胀形成气泡，遇冷收缩形成水柱。

2、装药品
①用药匙取用粉末状固体

②用纸槽送入试管底部

③直立试管
避免固体药品沾在管口或管壁上。

3、连接装置
①放好酒精灯

②用一团棉花堵住试管口

③带导管的橡皮塞塞紧试管

④固定盛有药品的试管
用外焰加热，根据酒精灯的高度固定试管。

防止高锰酸钾受热时进入导管。

4、加热
①在试管下方来回移动酒精灯

②对准药品所在的部位加热。
防止试管受热不均而炸裂。

5、收集气体
①集气瓶装满水倒置在水槽中

②等导管口有连续气泡时收集氧气的

③水排空，在水下用玻璃片盖住瓶口

④移出集气瓶，正放在桌子上
集气瓶中不能有气泡。导管口开始有的气泡是受热膨胀的空气。氧气的密度比空气大。

6、停止实验
①把导管移出水面；

②熄灭酒精灯。
顺序颠倒，会引起水倒流入试管中而导致试管破裂。

Answer 3

制取氧气原理：利用氧气的密度比空气的密度大的物理性质仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，玻璃导管，胶塞，集气瓶，玻璃片（棉花，水；使用排水法）药品：高锰酸钾步骤：把高锰酸钾放进试管中，在试管口中塞一团棉花，塞上胶塞，把玻璃试管插进胶塞中穿过，导管一端放进瓶中，瓶底朝上，试管口稍微往下倾斜用铁架台固定住，用酒精灯外焰加热试管（集气瓶要预先装满水，玻璃片放在水槽底盖住瓶口） 但你还要注意要点 1.加热前要将试管预热，防止局部温度过高导致试管炸裂。2.试管口略微向下倾斜，防止加热时产生的水蒸气在试管口冷凝倒流使试管炸裂。3.试管口放一团蓬松的棉花，防止加热时高锰酸钾溅入导管再进入水槽使水槽内的水变红。4.等导管口有连续不断的气泡冒出时再收集，因为试管和导管中有一定的空气未排出。5.收集完气体后，先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，防止试管冷却后将水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。

Answer 4

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

鉴定。在集气瓶口插入导管，在用带火星的木条放在导管前，复燃则是氧气

Answer 5

将适量的高锰酸钾放入试管中加热就可以了