Question

电解cucl2溶液一段时间后，发现阴极增重3.2g，在此过程中转移了电子多少个？

Answer 1

你要看是不是用惰性电极来点解的啦！
若是惰性电极，则根据电极反应式：
阳极：2Cl- - 2e-=Cl2
阴极：Cu2+ + 2e-=Cu
阴极增重3.2g，即生成铜3.2g，换算成物质的量为：0.05mol
每1mol铜生成转移电子物质的量为0.2mol,
所以此过程中转移电子数目为：0.2mol*0.05mol*NAmol-1=0.1NA

Answer 2

阴极：Cu2+ + 2e-=Cu
阳极：2Cl- - 2e-=Cl2
所以铜和电子的物质大量比是1：2
铜的物质的量为 3.2g/64g/mol=0.05mol
所以转移的电子的物质的量是0.1mol

Answer 3

3.2/64*2=0.1
0.1*6.02*10^23=6.02*10^22个