Question

利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是？

A、氯化亚铁溶液、铜、银
B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银
C、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液
D、氯化亚铁溶液、铜、硝酸银溶液

选D，求解释
别从网上找，上面的和我的不一样，我找过了

Answer 1

Cu 不能从 FeCl2 中置换 Fe，说明 活泼性 Fe ＞ Cu
Cu 能从 AgNO3 中置换 Ag，说明 活泼性Cu ＞ Ag
所以 D 正确。

A不行，因为Cu、Ag都无法置换Fe。无法比较Cu、Ag的活泼性
B不行，Ag能置换Fe、Cu，无法比较Fe、Cu的活泼性
C不行，参加置换反应的必须是亚铁盐，铁盐不行。这个选项有些难了。

FeCl3和Cu的反应是 2 FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2，这个高中才学

Answer 2

解析：反应原理是活泼金属能置换出不活泼金属。
A Cu 和Ag都不与FeCl2溶液反应，只能证明Fe比铜和银活泼，不能证明铜和银的活泼性。
B 同理，只能证明Ag没有铁 铜活泼，不能证明铁与铜谁活泼。
C 只能证明Fe3+的氧化性比Cu2+氧化性强，不能证明Fe与Cu的活泼性。
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ （不是置换反应） 能证明Cu比银活泼，2AgNO3+ Cu =2Ag + Cu(NO3)2
D 同理A，铜不能与氯化亚铁溶液，证明铜没有铁活泼。铜能与硝酸银溶液反应，证明Cu比银活泼。反应原理： 2AgNO3+ Cu =2Ag + Cu(NO3)2

Answer 3

这种题很有规律的，“两盐夹一金”或“两金夹一盐”就能解题。
比如D中的两种盐分别为氯化亚铁和硝酸银，金属为铜。铜的活动性位于这两种盐中金属的中间，就能验证三种金属的活动性顺序。（将铜加入氯化亚铁溶液中，无现象，说明活动性铜小于铁；再将铜加入硝酸银溶液中，铜表面有银析出，说明铜的活动性大于银）这就是所谓的“两盐夹一金”。
A中的氯化亚铁是盐，铜和银时金属。但盐中的金属活动性不是位于两种金属的中间，不满足“两金夹一盐”，所以不能验证三者的活动性顺序。如果我们自己设定实验时，可以选用铁、氯化铜溶液、银，满足了盐中的金属活动性介于两种金属之间。

Answer 4

D、氯化亚铁溶液、铜、硝酸银溶液
CU+2AGNO3=CU(NO3)2+2AG
FECL2+CU=不反应