Question

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性：

Answer 1

不对，应该是2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O。向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性,则硫酸氢钠溶液中的H+摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH-摩尔数相等，而一个硫酸氢钠分子中的H+数与一个氢氧化钡分子OH-数之比为1：2，故参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O改写成离子方程式为：2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O
对于题目中的离子方程式，它不符合反应物物质的量的配比，尽管离子守恒、原子守恒、电荷守恒，故错误。

Answer 2

如果是不再出现沉淀的话，应该这么想：
ba与so4的物质的量（也就是离子数）应该相等，应该是等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡反应
ba(oh)2
+
nahso4
=
baso4
+
h2o
+
naoh
重要的是看沉淀有没有完全
ps：硫酸钡沉淀不会消失