Question

高中化学 请详解

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-。某温度下，向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是( )
C.c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)这个对吗

Answer 1

根据物料守恒，氢离子只能有水电离【H2O=H+十OH-】和HSO4- 【HSO4- =H+十SO42-】电离两部分组成，对应产生的OH-和SO42-都是一对一关系，那么c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)
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追问

OH-和SO42-都是一对一关系，为什么c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)

追答

任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边

Answer 2

根据电荷守恒，有 c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) ①
根据物料守恒，有c(Na+)=c(SO42-) ②
①-②得，c(H+)=C(OH-)+C(SO42-) 对的

追问

根据物料守恒，有c(Na+)=c(SO42-)
我主要是这不会，为什么？请讲一下

追答

NaHSO4完全电离
NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
c(Na+)=c(SO42-)

追问

您写的这些我都明白，就是最后一步不明白

追答

左边-左边，Na被约去，右边-右边，约去1个SO42-

追问

c(Na+)=c(SO42-)+
这个不懂

追答

NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- HSO4-是不存在的，完全电离

在电离方程式中Na+和SO42- 系数都是1，即产生的Na+和SO42- 相等

Answer 3

这句话是对的，符合电荷守恒。C（Na+）+ c(H+)=C(OH-)+2C(SO42-)
因为在溶液中C（Na+） == C（SO42-），两边消掉，就是C选项，是正确的。

Answer 4

溶液中的H+由两部分构成:NaHSO4电离出的H+;水电离出的H+
NaHSO4电离出的c（H+）=c（Na+）=c（SO42-)

水电离出的c（H+）=c（OH-）
所以溶液中c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)