Question

工业上在制取硫酸的过程中为防止多余的二氧化硫气体污染空气

工业上在制取硫酸的过程中为防止多余的二氧化硫气体污染空气，常用氢氧化钠溶液来吸收，若用去80g含氢氧化钠0.2mol的溶液，则：
1 能吸收二氧化硫多少克
2 原氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

Answer 1

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
2 64
0.2 X X=6.4克
40×0.2/80=10%
（1）能吸收二氧化硫多少克6.4 克
（2）原氢氧化钠溶液的质量分数是10%

Answer 2

氢氧化钠0.2mol的溶液比较稀，密度可看作1克/毫升
80g含氢氧化钠0.2mol的溶液中氢氧化钠的质量=80*0.2*40/1000=0.64g（解释一下）
设0.64克氢氧化钠能吸收X克SO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
80---------64
0.64------X
X=0.512g
原氢氧化钠溶液的质量分数=0.64/80=0.8%

Answer 3

mNaOH=0.2mol*40g/mol=8g
原溶液的质量分数w=8g/80g *100%=10%

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2 1
0.2mol x
x=0.1mol
mSO2=0.1mol*64g/mol=6.4g

所以 能吸收二氧化硫6.4g
原氢氧化钠溶液的质量分数是10%~~~