Question

化学人教版的九年级上所有化学方程式有哪些？急！！！

化学上册的所有化学方程式，希望说的详细一点，比如说水→通电氢气+氧气（H②O→（H②）+（O②） 如果是化学反映就写化学反应，如果是别的就注明，虽然很麻烦，但是我还有8天就考试啦，急得很！！！谢谢各位的支持！！！

Answer 1

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2 O 加热 CuSO4 + 5H2 O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O

Answer 2

1~9单元课本方程式总结一、化合反应1、红磷燃烧；测定空气中氧气含量： 4P + 5O2 2 P2O5 2、木炭在氧气中燃烧；检验氧气：C + O2 (足) CO23、硫在氧气中燃烧；空气污染物二氧化硫的形成；S+O2 SO2 4、酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO45、制取熟石灰；生石灰的干燥原理：CaO + H2O == Ca(OH)26、碳在不充足的氧气中燃烧；在燃烧正旺的煤炉中最不可能发生的反应：2C + O2 (不足) 2CO7、二氧化碳溶于水：CO2+H2O == H2CO38、煤炉中层发生的主要化学反应；高炉炼铁中还原剂的产生过程；二氧化碳经过炽热的碳层；二氧化碳做氧化剂的反应；反应条件是高温的放热反应：C + CO2 2CO 9、煤气燃烧；煤炉上层发生的主要反应；处理CO还原CuO的尾气：2CO + O2 2CO210、检验氢气；氢气点燃：2H2 + O2 2H2O11、金属铝在氧气中点燃：4Al+3O2 2Al2O3二、分解反应12、实验室用一种紫黑色固体分解制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 13、实验室用一种白色固体和黑色固体的混合制取氧气：2KClO32KCl + 3O2↑14、实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 15、电解水：2H2O 2H2↑ + O2↑16、工业制取二氧化碳；工业制取生石灰：CaCO3CaO + CO2↑17、碳酸不稳定，分解：H2CO3 == H2O + CO2↑三、置换反应18、氢气还原氧化铁：H2 + CuO Cu + H2O19、两种黑色粉末混合加热，生成一种红色固体；炭在高温下还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 20、向盐酸中加入镁粉：Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑21、向盐酸中加入锌粒：Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑ 22、向盐酸中加入铁粉；盐酸除铁锈时不能浸泡时间过长的原因：Fe+ 2HCl===FeCl2 + H2↑23、铝丝插入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 24、铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag25、实验室制取氢气：Zn +H2SO4== ZnSO4 +H2↑26、湿法炼铜；曾青得铁则化为铜；铁丝插入硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 四、复分解反应27、泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 28、向氢氧化钠溶液中滴加蓝色硫酸铜溶液；制取氢氧化铜：2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 29、实验室制取二氧化碳的反应原理；盐酸除水垢；验证碳酸根离子的方法I：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑ 五、非基本反应类型30、检验二氧化碳；氢氧化钙露置在空气中变质；CO2 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O 31、CO还原CuO：CO + CuOCO2 + Cu 32、天然气燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O33、高炉炼铁的主要反应（以赤铁矿为例）3CO + Fe2O33CO2+ 2Fe 34、吸收二氧化碳CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 35、做硫在氧气中燃烧的实验时需要在瓶内放一些氢氧化钠溶液：SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O36、葡萄糖氧化；呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O37、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 38、酒精燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+ 3H2O