
九年级化学应用题
10%的氢氧化钠溶液40g,加入一定量的稀盐酸恰好反映后溶液的质量64.5g(1)加入的稀硫酸质量为-------g(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。求详解10%的氢氧化钠...
10%的氢氧化钠溶液40g,加入一定量的稀盐酸恰好反映后溶液的质量64.5g
(1)加入的稀硫酸质量为-------g
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
求详解
10%的氢氧化钠溶液40g,加入一定量的稀硫酸恰好反映后溶液的质量64.5g
(1)加入的稀硫酸质量为-------g
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
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(1)加入的稀硫酸质量为-------g
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
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10%的氢氧化钠溶液40g,加入一定量的稀硫酸恰好反映后溶液的质量64.5g
(1)加入的稀硫酸质量为-------g
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
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2个回答
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NaOH+HCl=NaCl+H2O
1.并没有什么东西跑出体系,所以加入盐酸前后总质量不变,加入盐酸的质量为64.5-40=24.5g
2.题目中说“恰好完全反应”,按照化学方程式,酸碱的比是1:1,即酸和碱的物质的量相同
氢氧化钠的m1=10%x40g=4g
相对分子质量40 所以物质的量n1=4/40=0.1 (mol)
稀盐酸的浓度设为x%
HCl的m2=x%x24.5g
相对分子质量36.5 所以物质的量n2=(x%x24.5)/36.5 (mol)
令n1=n2解得x=14.9
稀盐酸的质量分数为14.9%
【到底加的是稀盐酸还是稀硫酸……上下不一样】
1.并没有什么东西跑出体系,所以加入盐酸前后总质量不变,加入盐酸的质量为64.5-40=24.5g
2.题目中说“恰好完全反应”,按照化学方程式,酸碱的比是1:1,即酸和碱的物质的量相同
氢氧化钠的m1=10%x40g=4g
相对分子质量40 所以物质的量n1=4/40=0.1 (mol)
稀盐酸的浓度设为x%
HCl的m2=x%x24.5g
相对分子质量36.5 所以物质的量n2=(x%x24.5)/36.5 (mol)
令n1=n2解得x=14.9
稀盐酸的质量分数为14.9%
【到底加的是稀盐酸还是稀硫酸……上下不一样】
追问
稀硫酸。。稀硫酸、、、、顺手了
追答
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
1.并没有什么东西跑出体系,所以加入硫酸前后总质量不变,加入硫酸的质量为64.5-40=24.5g
2.题目中说“恰好完全反应”,按照化学方程式,酸碱的物质的量比是1:2
氢氧化钠的m1=10%x40g=4g
相对分子质量40 所以物质的量n1=4/40=0.1 (mol)
稀硫酸的浓度设为x%
H2SO4的m2=x%x24.5g
相对分子质量98 所以物质的量n2=(x%x24.5)/98 (mol)
令n1=2*n2解得x=20
稀硫酸的质量分数为20%
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是盐酸还是硫酸呀?我按硫酸算的。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2*40 98
40%10% X
X=4.9g
(1)加入的稀硫酸质量为4.9g
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数=4.9/64.5= 76%
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2*40 98
40%10% X
X=4.9g
(1)加入的稀硫酸质量为4.9g
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数=4.9/64.5= 76%
追问
10%的氢氧化钠溶液40g,加入一定量的稀硫酸恰好反映后溶液的质量64.5g
(1)加入的稀硫酸质量为-------g
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
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