Question

高中化学 ： 有一铁的氧化物品，用50ml1.4mol/L的盐酸恰好完全溶解。。。

Answer 1

解：
∵n(Cl2)=（56X10^-3)/22.4=2.5X10^-3mol
2Fe2+
+
Cl2==2Fe3+
+2Cl-
2.............1
n(Fe2+)..2.5X10^-3.....................=>2/n(Fe2)=1/2.5X10^-3.......=>n(Fe2+)=5X10^-3mol
又∵n(HCl)=50X10^-3X1.4=0.07mol......=>n(Cl-)=0.07mol
∴2n(FeCl2)+3n(FeCl3)=0.07mol.....(根据HCl中的Cl-守恒得到)
又∵n(Fe2+)=5X10^-3mol=n(FeCl2).....(根据Fe2+守恒得到)
∴2X5X10^-3+3n(FeCl3)=0.07.....=>n(FeCl3)=n(Fe3+)=0.02mol
∴n(Fe2+)：n(Fe3+)=5X10^-3：0.02=1：4
∴形成的氧化物为：FeO·2Fe2O3即Fe5O7
∴答案选择C

Answer 2

由消耗的盐酸量可知样品中含O=1/2(H+)=35*10^(-3)mol
由Cl的消耗量可知样品中含Fe2+=2*n(Cl)=5*10^(-3)mol
即样品中Fe2+：O=1：7
其余的Fe以+3价存在
代入答案可知原化合物的化学式为七氧化五铁
你那个C选项应该改一下