Question

初三化学题目，这道题目的第三小题

Answer 1

首先，楼主，44和8.8g对应的是CO2，而不是CaCl2。

(3). 同样的，列比例式，把CaCl2和H2O的质量算出来（m(CaCl2)=26.2g）。
因为CaCO3和HCl完全反应，杂质不溶，所以反应后的溶质只有CaCl2。

溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量
= m(CaCl2) /（m(盐酸中的H2O) + m(反应生成H2O) + m(CaCl2)）
= m(CaCl2) /（m(盐酸) - m(HCl) + m(反应生成H2O) + m(CaCl2)）
= 26.2g /（100g - 14.6g + 3.6g + 26.2g）
= 22.74%

Answer 2

解：设CaCO3的质量为 x ，盐酸的质量分数为 y ，生成CaCl2的质量为 z
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（气体符号）
100 73 111 44
x 100gx z 8.8g
100 : 44 = x : 8.8g 73 : 44 = 100gx : 8.8g 111 : 44 = z : 8.8g
x = 8.8g × 100 / 44 y = 8.8g × 73 / 100g × 44 z = 8.8g × 111 / 44
= 20g = 14.6% = 22.2g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：20g / 25g × 100% = 80%
反应后溶质的质量分数为：22.2g / (20g + 100g - 8.8g) × 10%
= 20.0%

你的错误时：总物质的质量减少了8.8g，说明是放出的二氧化碳的质量（原因是二氧化碳是气
体，行医体重释放出去了），而你却把这部分质量当成了氯化钙的质量，因此结果是错误的。
另外注意反应后溶液中的溶质是氯化钙，不包含水。

Answer 3

你的44,8.8应该写在二氧化碳下面，然后第三问在氯化钙下面写111，z，然后再列式子44/8.8=111/z，得出z=5.55g，同理，水是3.6g，溶剂水总共100-14.6+3.6=89g,溶质质量分数=5.55/89=再算就行了