Question

谁有高中化学守恒法、关系法题，求给题目和解析！！（越经典越好）

Answer 1

溶液中的守恒关系
①CH
3
COONa②NH
4
Cl③Na
2
CO
3
④NaHCO
3
⑤等浓度（均为0.1mol·L
-1
）的CH
3
COOH\CH
3
COONa
一、电荷守恒
1、理论：
溶液中阳离子所带的总电荷与阴离子所带的总电荷是相等的（水溶液是电中性的），阳离子的浓度乘以所带电荷数等于阴离子的浓度乘以所带电荷数。
2、实例：
①[H
+
]+[Na
+
]=[OH
-
]+[CH
3
COO
-
]
②[H
+
]+[NH
4
+
]=[OH
-
]+[Cl
-
]
③[H
+
]+[Na
+
]=[OH
-
]+[HCO
3
-
]+2[CO
3
2-
]
④[H
+
]+[Na
+
]=[OH
-
]+[HCO
3
-
]+2[CO
3
2-
]
⑤[H
+
]+[Na
+
]=[OH
-
]+[CH
3
COO
-
]
二、质量守恒
1、理论：
又称物料守恒，来自溶质未投入水中之前的相等关系，即不管离子如何变化，其总和是不变的。
2、实例：
①[Na
+
]=[CH
3
COO
-
]+[CH
3
COOH]
②[Cl
-
]=[NH
4
+
]+[NH
3
·H
2
O]( 忽略NH
3
·H
2
O的分解和挥发)
③[Na
+
]=2（[CO
3
2-
]+[HCO
3
-
]+[H
2
CO
3
]）
④[Na
+
]=[CO
3
2-
]+[HCO
3
-
]+[H
2
CO
3
]
⑤[CH
3
COO
-
]+[CH
3
COOH]=2[Na
+
]=0.2mol·L
-1
三、质子守恒
1、理论：水电离产生的质子（也就是H
+
）和OH
-
是相等的，H
+
或OH
-
之一与弱离子结合生成弱酸或弱碱。
2、实例：
①[OH
-
]=[H
+
]+[CH
3
COOH]
②[H
+
]=[OH
-
]+[NH
3
·H
2
O]
③[OH
-
]=[H
+
]+[HCO
3
-
]+2[H
2
CO
3
]
④[OH
-
]+[CO
3
2-
]=[H
+
]+[H
2
CO
3
]
⑤略