Question

等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应、生成氢气质量由多到少的顺序为什么？谢谢回答、

Answer 1

根据各种金属的摩尔质量可以算出 金属每提供1mol电子的质量 Al为9g Mg为12g 铁为28g 锌为32.5g 那么若质量相同则铝提供的电子最多那么铝生成氢气质量最多 同理镁其次铁第三锌最少 Al>Mg>Fe>Zn

Answer 2

有一个简单的方法，是经验总结，适合作选择填空题： 1、等质量的金属与足量同温度、同浓度的同种酸反应时，产生气体的质量与该金属的相对原子质量成反比，即金属的相对原子质量越小，在上述条件下生成的氢气质量越多； 2、足量的金属与等质量、同浓度的同种酸反应时，产生氢气的质量一定相等。