Question

高一化学大问题！！！

Answer 1

1.
用饱和NaCl溶液来除去Cl2中的HCl，由于HCl溶解度非常大，不会受到溶液中Cl-的影响，（其实本质的原因在
HCl在水中完全电离，才不受原来Cl—的量的影响），而Cl2在水中会有一个平衡存在，Cl2+H2O.==H++Cl-+HClO。。溶液中Cl-太多，就会抑制Cl2
的溶解（目前暂时这样理解比较好）
2.饱和NaHCO3会影响CO2的溶解度，使CO2..的溶解量减少。。同样是
CO2..溶于水，存在一个平衡
H2O
+CO2=H2CO3
---H
+
+HCCO3
-.溶液中已经有很多
HCO3-。CO2..的溶解度就达不到1
3.
饱和NaCO3和CO2反应时，会产生沉淀。
因为该反应，使得溶质质量增加，溶剂质量减少，并且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，因此NaHCO3不会溶解完，就以沉淀的形式出现
Na2CO3
+CO2
+H2O＝＝2NaHCO3　↓
4.强酸制弱酸，高沸点酸制低沸点酸
通俗说就是强制弱，挥发性的酸制不挥发的酸，例子如下
CaCO3..
+2HCl=CaCl2
+CO2..↑+H2O
2NaCl
+H2SO4（浓）=Δ=NaSO4+2HCl↑