Question

关于化学原电池的问题

银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

答案是B。我想问的是铝为什么会作为负极，仅仅因为铝活泼性大于银吗，难道铝会和NaCl反应吗。如果是这样，那铁和铝插到浓硫酸里会不会构成原电池

Answer 1

锌离子成游离状态于溶液中，只要没有比锌离子更不活泼的，就不会与其它物质发生反应。

Answer 2

正确的是A.左侧石墨为电池的正极，右侧石墨为电池的负极
左侧烧杯中发生是还原反应，右侧烧杯中发生是氧化反应
左侧烧杯内容也颜色变浅（三价铁被还原成二价铁），右侧烧杯内溶液颜色变深（碘离子被氧化成单碘）盐桥中的K+流向左侧烧杯
2FeCl3
+
2KI
=
2FeCl2
+ I2
+
2KCl

Answer 3

在原电池中。有2H+
+2e-=H2
。因为生成0.2gH2.所以为0.1mol。通过系数比我们可以知道电子转移0.2mol即为0.2NA，负极为Zn。方程式为Zn-2e-=Zn2+

Answer 4

电极放电时发生的化学方程式是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正极：3O2
+
12e–
+
12H+
→
6H2O
负极：2CH4O
-
12e–
+
2H2O
→
12H+
+
2CO2
氢离子向阴极移动，阳极释放电子
甲醇易得，造价低，储存方便等等（开放题，不唯一！）

Answer 5

(1)CH4+2O2→CO2+2H2O
(2)正极:O2++4H++4e-=2H2O
负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
(3)正极;负极
(4)环保，产物无污染
电极方程式书写中要注意酸性条件只能用H+去平衡两端电荷。